金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鎂、鋁：

（1）在常溫下能與空氣中的氧氣反應：

2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3

（2）鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

2、鐵、銅

（1）在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。

（2）鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：

3、金即使在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬與酸的反應：

活潑金屬＋酸 → 鹽＋氫氣

描述現象時，需要注意：

① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化；

② 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現象明顯。

三、置換反應：

由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。

四、常見金屬在溶液中的活動性順序：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。）

五、金屬與鹽溶液的反應：

金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽

（條件：“前換后，鹽可溶”）

在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發(fā)生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。

六、“濕法冶金”的反應原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、顏色

Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。

八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現象；而鐵表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。

3、選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。